题目内容
4．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（ ）| A． | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | |
| B． | CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O | |
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2 | |
| D． | Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑ |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，以此来解答．
解答 解：A．Cu、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为置换反应，故A不选；
B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于置换反应，故C选；
D．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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14．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3．
| Fe2O3 | CO[ | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0] |
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3．
9．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2NA | |
| B． | 常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个氢原子 | |
| D． | 2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA |
14．按要求回答下列问题
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为正四面体．
（4）部分共价键键能数据如表：
根据表中数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol．
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为正四面体．
（4）部分共价键键能数据如表：
| 键 | H-H | N-H | N-N | N=N | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 159 | 418 | 945 |