Question

【题目】室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L

B.b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-）

C.c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H+)＞1.0×1014mol·L1，故A错误；

B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Cl－)=c(NH4+)，b点时pH＞7，则氨水过量，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，故B正确；

C．C点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V(HCl)＜20．00mL，故C错误；

D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误。

综上所述，答案为B。