题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.1mol N2含有的原子数目为NA
B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NA
D.常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA
【答案】B
【解析】
A.1mol N2含有的原子在常温常压下的数目为2NA，故A错误；
B.24gMg物质的量＝
＝1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B正确；
C.1 molL﹣1CaCl2溶液体积不知，不能计算溶液中含有的Cl﹣数目，故C错误；
D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5NA，故D错误；
故选：B。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。此温度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反应，达到平衡时，H2的转化率为___。
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：CO2（g）为2 mol/L，H2（g）为2mol/L，CO（g）为1mol/L，H2O（g）为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v（正）___v（逆）（填＜、＞、或＝）
【题目】按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是________________________________。
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。
c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。
（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成_____L CO2。
③Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl2，转移_____mol电子。
（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量（g） | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量（g） | x | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是_____反应；
②物质Q在反应中起的作用是_____。