题目内容
【题目】工业上可用
与
合成亚硝酰氯
，可以用于有机合成。回答下列问题：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：
①
②
③
则
__________(用
、
表示)。
(2)
时，在一密闭容器中发生反应：
，其正反应速率表达式
。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
序号 |
|
|
① |
|
|
② |
|
|
③ |
|
|
则
__________达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)
时，向体积为
且带气压计的恒容密闭容器中通入
和
发生反应：
。已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强
随时间
的变化如图1曲线
所示，则
__________(选填“>”、“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强随时间的变化如图1曲线
所示，则改变的条件是_________。
②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值
与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是______(选填“甲”或“乙”)；
的值为______。
【答案】
(ΔH2+ΔH3) 1.2 减小 < 加入催化剂 乙 3
【解析】
(1)根据盖斯定律可知，反应③＝2×反应①－反应②；
(2)根据 
，
，
，解得
，
；减小压强，平衡正向移动，则混合气体的平均相对分子质量将减小；
(3)①分析题图1曲线a知反应过程中压强先增大后减小至不变，压强先增大是因为正反应放热，随着反应的进行，反应物浓度减小，压强又减小至不变；曲线b与曲线a相比，反应速率加快，平衡状态不变，故改变的条件是加入催化剂；
②该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK减小，故曲线乙正确，设反应达到平衡时，
转化了x mol·L1，由三段式法计算。
(1)根据盖斯定律可知，反应③＝2×反应①－反应②，则
，故
，故答案为：；
(2)根据 ， ，，解得，；带入
得
；减小压强，平衡正向移动，则混合气体的平均相对分子质量将减小；故答案为：1.2；减小；
(3)①分析题图1曲线a知反应过程中压强先增大后减小至不变，压强先增大是因为正反应放热，随着反应的进行，反应物浓度减小，压强又减小至不变，故
；曲线b与曲线a相比，反应速率加快，平衡状态不变，故改变的条件是加入催化剂，故答案为：<；加入催化剂；
②该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK减小，故曲线乙正确，设反应达到平衡时，转化了x mol·L1，由三段式法计算：
，根据反应起始和平衡时温度相同，且反应在恒容容器中进行，则有
，解得x＝0.001，故25℃时平衡常数K＝
，1gK＝3，故答案为：乙；3。
名校课堂系列答案
