题目内容
下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）
| A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 |
| B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ |
| C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 |
| D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况 |
C
解析试题分析：A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度先增大后减小，错误；B、次氯酸是弱酸，电离的时候要吸热，因此放出的热量要小于57.3 kJ ，错误；C、这四种溶液中的c（H+）相等，对水的抑制程度一样，正确；D、。pH＞7时，溶液是碱性溶液，氢离子是浓度是最小的，错误。
考点：考查电解质溶液的知识。
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]＞[SO42-]＞[H＋]＞[OH－] |
| B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S] |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－] |
| D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－] |
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
| A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 |
| B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 |
| D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-) |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| B．图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的酸性最强 |
| C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的 |
25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
| A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-) |
| B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14 |
| C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1 |
| D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 |
下列水解的离子方程式正确的是
A．S2-+2H2O H2S+2OH－ | B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋ |
| C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ | D．HS－+H2OH2S↑+OH－ |
盐MN溶于水存在如下过程：
下列有关说法中不正确的是 （ ）
| A．MN是强电解 | B．N－结合H＋的能力一定比OH－强 |
| C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) | D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) |