下列对于溶液中的问题叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 B．在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l), △H＝-57.3kJ/mol.则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ C．常温时.pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液.pH＝12� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情况

解析试题分析：A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度先增大后减小，错误；B、次氯酸是弱酸，电离的时候要吸热，因此放出的热量要小于57.3 kJ ，错误；C、这四种溶液中的c（H⁺）相等，对水的抑制程度一样，正确；D、。pH＞7时，溶液是碱性溶液，氢离子是浓度是最小的，错误。
考点：考查电解质溶液的知识。

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：[Na^＋]＞[SO₄^2-]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2[Na^＋]＝[S²^－]＋[HS^－]＋[H₂S]

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^－]

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＞[H^＋]＝[OH^－]

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H₂的物质的量的变化

B．图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的酸性最强

C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．图丁中曲线表示将pH相同的NH₄Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（）

下列实验操作、现象和结论正确的是

25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)＝ c(Cl^-)＋ c(OH^-)

B．c(H⁺)·c(OH^-)＝1．0×10^—14

C．由水电离出的c(H⁺)＝1．0×10^-13mol?L^-1

D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

下列水解的离子方程式正确的是

A．S^2-+2H₂OH₂S+2OH^－	B．Fe³^＋+3H₂OFe(OH)₃+3H^＋
C．CO₃²^－+H₂OHCO₃^－+OH^－	D．HS^－+H₂OH₂S↑+OH^－

盐MN溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是（）

A．MN是强电解	B．N^－结合H^＋的能力一定比OH^－强
C．该过程使溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)	D．溶液中存在c(HN)＝c(OH^－)－c(H^＋)

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