题目内容
一定温度下，可逆反应N2+3H2
2 NH3达到平衡的标志是（ ）
2 NH3达到平衡的标志是（ ）| A．N2、H2、NH3浓度相等 |
| B．N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2 |
| C．单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3 |
| D．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2 |
C
浓度相等，但不能说明浓度是否还在随时间变化而变化，A不能说明。同样选项B也不能说明。选项C中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明已经达到平衡状态。而在选项D中的反应速率方向是相同的，即使满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，也不能说明。所以正确的答案是C。
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（1）2 min时，容器内n（N2）== ，c（H2）== 。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：
2NH3(g) 反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：①N2，H2和NH3的质量分数不再改变，②容器内的压强不随时间的变化而变化，③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 ，④单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，⑤一段时间内N2：H2：NH3的平均化学反应速率之比为1:3:2 ，⑥容器中气体的密度不变
NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时:
2NH3达到平衡的标志是( )。
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）
CH3COOC2H5 + H2O已达到化学平衡状态的是