题目内容

(12分)在容积为5L的密闭容器中,通入5 mol  N2和8 mol H2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2 min时,测得容器内有4 mol NH3。则:
(1)2 min时,容器内n(N2)==         ,c(H2)==            。
(2)2 min内,以N2表示的平均反应速率v(N2)==               。
(3)2 min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为:
(1)3 mol;0.4mol·l-1(各3分)
(2)0。2mol·L-1·min-1(3分)
(3)9:13(3分)
考查可逆反应的有关计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式进行列式计算,即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡(或某时刻)量,然后根据已知条件列式即可。
N2  +   3H22NH3
起始量(mol)                5        8       0
转化量(mol)                2        6        4
2min后(mol)               3         2       4
所以2min时容器内氮气的物质的量为3mol
氢气的浓度为
以N2表示的平均反应速率v(N2)=
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比
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