题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O | ||||
| B、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+O2↑ | ||||
C、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．NH4HSO4与Ba（OH）2，1：1反应时，恰好沉淀完全；
B．得失电子不守恒；
C．铜作阳极，为活性电极，电极本身放电；
D．漏掉了镁离子与氢氧根离子的反应．
B．得失电子不守恒；
C．铜作阳极，为活性电极，电极本身放电；
D．漏掉了镁离子与氢氧根离子的反应．
解答：
解：A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；
C．用铜作电极电解饱和食盐水，离子方程式为：Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选：A．
B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；
C．用铜作电极电解饱和食盐水，离子方程式为：Cu+2H2O
| ||
D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考了离子方程式的书写，判断时注意反应物的用量不同发生的反应不同，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（ ）
| A、等温浓度均为0.1mol?L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB） |
| B、在0.1mol?L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 |
| D、等温浓度均为0.1mol?L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＞pH（NaB） |
下列变化中，能一步实现的是（ ）
| A、SO2→H2SO3 |
| B、SiO2→H2SiO3 |
| C、NO2→HNO3 |
| D、S→SO3 |
下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（ ）
| A、电解熔融氯化铝制铝 |
| B、加热氧化银制银 |
| C、电解氯化钠溶液制钠 |
| D、氯化钠与铝粉高温共热制钠 |
下列类比关系正确的是（ ）
| A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3?H2O反应也生成[Al（OH）4]- |
| B、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 |
| C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 |
| D、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
下列选项的说法中正确的是（ ）
| A、分子的结构是由键角决定的 |
| B、共价键的键能越大，共价键越牢固 |
| C、CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等 |
| D、H2O分子中的两个O-H键的键角为180° |
氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上．其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O 该电池的负极反应式为可表示为（ ）
| A、2H2-4e-=4H+ |
| B、4H++4e-=2H2 |
| C、2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、4OH--4e-=2H2O+O2 |
来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫?傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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