Question

下列说法正确的有几个（　　）
①反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
②电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
③向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓
④测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
⑤Na₂SiO₃溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO₂
⑥配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
⑦AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀
⑧为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH．

• A、0
• B、1
• C、2
• D、3

Answer 1

考点：反应热和焓变,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：①当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行；
②用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
③向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：2；
④元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
⑤Na₂SiO₃水解生成硅酸和氢氧化钠，硅酸不挥发，又能与氢氧化钠生成硅酸钠；
⑥铁离子水解，故应加入相应的酸防止水解；
⑦根据溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀；
⑧中和滴定曲线是溶液pH值与加入滴定液的体积关系；绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔一定滴定液体积用量（不是时间），观察一次锥形瓶中溶液的PH．

解答： 解：①反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T?△S＜0，?△S＜0，则该反应的△H＜0，故错误；
②电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故错误；
③向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故正确；
④测定NaCl和NaF溶液的pH值，只能确定HCl和HF酸性强弱，无法确定F、Cl两元素非金属性的强弱，故错误；
⑤Na₂SiO₃水解生成硅酸和氢氧化钠，硅酸不挥发，又能与氢氧化钠生成硅酸钠，所以Na₂SiO₃溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是Na₂SiO₃，故错误；
⑥配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，故错误；
⑦溶解度：AgCl＞AgI，所以AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀，故正确；
⑧中和滴定曲线是溶液pH值与加入滴定液的体积关系，不是与时间故选，绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔一定滴定液体积用量观察一次锥形瓶中溶液的PH，故错误；
故选C．

点评：本题是道综合性题目，涉及盐类水解、沉淀转化、中和滴定、沉淀的转化等，难度中等，注意铁盐、亚铁盐溶液的配制．