Question

【题目】电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-．下列说法正确的是

A. 图②中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去

B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+

C. 图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-

D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.05mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去，A错误；B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+，B错误；C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，C错误；D．n（Mg）=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由电子守恒可知6Mg～6Fe2+～Cr2O72-，因此理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.3mol÷6＝0.05mol，D正确，答案选D。