题目内容
【题目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A.2：3
B.1：2
C.2：1
D.3：2
【答案】C
【解析】解：用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 生成Na2CO3和NaHCO3 ， 则NaOH、CO2完全反应， 令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
根据钠离子守恒有：2x+y=1×1
根据碳原子守恒有：x+y=0.6
联立方程，解得x=0.4，y=0.2
故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.4mol：0.2mol=2：1，
故选C．
【题目】PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
熔点 | 沸点 | |
三氯化磷 | -112℃ | 76℃ |
五氯化磷 | 146℃ | 200℃分解 |
注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷
（1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。
（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。
（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。
（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。
（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______________。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。
（6）装置F的作用是____________________________。
