题目内容
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上可利用反应Na（1）+ KCl（1） K（g）+ NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及___ _____，
写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式______________ _______。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：
负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。
（3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
请回答下列问题：
①电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
②电池正极发生的电极反应为 ；
（1）金属钠的沸点高于钾的沸点 ，
解析试题分析：
（1）金属钠的沸点高于金属钾的沸点 4Na+ TiCl4
Ti+4 NaCl
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池,电池的总反应为：2CO+O2= 2CO2
所以负极电极反应式为：CO-2e-+ CO32-=2CO2 图显示参与循环的是CO2．
(3) 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2，Li的化合价从0价升高到+1价，Li做负极材料，发生电极反应：Li-e-=Li+;正极发生的电极反应为: 2SOCl2+ 4e-=4Cl-+S+SO2
考点：新型燃料电池的考查
活力课时同步练习册系列答案
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。
（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式 ．
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 ．
③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为 g．
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为 ．
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式 ． 
