题目内容
【题目】H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是
A. HX-的电离程度小于水解程度
B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和
D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
【答案】A
【解析】NaOH与H2X反应NaOH＋H2X=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，A、根据图像pH=9时溶质为NaHX，此时溶液显碱性，说明HX－的电离程度小于其水解程度，故A正确；B、根据图像pH=7时，溶质为H2X和HX－，故B错误；C、根据图像，当pH=14时，应恰好完全反应，故C错误；D、根据物料守恒，n(HX－)＋n(X2－)＋n(H2X)=0.1mol，故D错误。
阳光试卷单元测试卷系列答案
【题目】乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 | 醋酸酐 | 乙酰水杨酸 | |
熔点/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相对密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相对分子质量 | 138 | 102 | 180 |
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
【题目】胆矾
是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量
)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图：
物质 | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.4 |
当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ有明显的两个优点，分别是______________、____________________。
（3）试剂Y可以是______________________(任填一种物质的化学式)。
（4）若溶液C中
、
的浓度分别为
、
，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。
（5）氢化亚铜
是一种红色固体，40～50℃时，滤液E和
溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为___________________________________，该反应每转移1.5
个电子，生成CuH的物质的量为________mol。
（/span>6）纳米氧化亚铜
是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，生成的电极反应式为______________________，电解过程中滤液E的浓度____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
（7）得到
晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是______________。
