[题目]下列变化过程.属于吸热反应的是( )①碳与水蒸气反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④氯化铵晶体溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 ⑧碳酸钙热分解．A. ①②④⑥⑦⑧ B. ①②⑥⑦ C. ④⑥⑦⑧ D. ①②⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化过程，属于吸热反应的是（）

①碳与水蒸气反应　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　④氯化铵晶体溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌 ⑧碳酸钙热分解．

A. ①②④⑥⑦⑧ B. ①②⑥⑦ C. ④⑥⑦⑧ D. ①②⑦⑧

【答案】D

【解析】题目要求是吸热反应，首先应该是化学反应，而③④⑥不是化学反应，所以不符合要求。⑤H2在Cl2中燃烧，一定是放热反应，不符合要求。所以符合要求的是：①②⑦⑧。选项D正确。

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（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

（3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。

②写出电解池总反应(化学方程式)___________________________。

【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）用序号回答：

①—元素中，_________形成的气态氢化物最稳定；化学性质最不活泼原子是_______；_______的最高价氧化物的水化物呈两性；用中文“”（ào）命名的第118号元素与_____同一族。

（2）用“>”“<”回答：

原子半径：⑥___________⑦；离子半径：⑤___________⑧。

（3）用化学用语回答：

⑥的原子结构示意图是______________；②和形成的化合物的结构式是___________；

⑩的气态氢化物的化学式是____________；的最高价含氧酸的化学式是____________。

（4）①和④两种元素的原子按2：1组成的常见化合物的电子式为________________。①和③两种元素的原子按5：1组成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，它的电子式为___________________。

（5）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_________________（填名称），可以验证该结论的实验是_____________（填字母）。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C 将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【题目】已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

（1）Z是(写化学式)：_____________。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有______性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。

A 钝化铁片 B 检验Ba2＋ C 干燥氯气

（3）溴蒸气也是红棕色气体，可用来鉴别溴蒸气和X的是_________

A 湿润的淀粉碘化钾试纸 B 硝酸银溶液

C 湿润的pH试纸 D NaOH 溶液

（4）现有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示。OA段产生的气体是___________。如果向另外一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解________g铜粉。

【题目】实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：

(1)为产生光亮的银镜，试管应先用______溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。

(2)配制银氨溶液时向盛有__________溶液的试管中逐滴滴加__________溶液边滴边振荡直到__________为止。有关化学反应的离子方程式为：①_____________________；②_________________________。

(3)加热时应用________加热，产生银镜的化学方程式：____________________。

(4)实验室配制银氨溶液时若向AgNO 3 溶液中加入氨水形成银氨溶液时，应防止加入氨水过量，否则容易生成容易爆炸的________，试剂本身也失去灵敏性。配制好的银氨溶液不可久置，否则会生成________，从溶液中析出这种沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。

【题目】含苯酚的工业废水处理的流程如下图。

(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作______(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用__________进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是__________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_________。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2 O和__________。通过__________操作(填操作名称)，可以使产物相互分离。

【题目】(1)医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生砖红色沉淀，说明病人的尿中含有_______；

(2)①用乙烯制备氯乙烷的化学方程式：________________，该反应的类型是__________。

②用苯制备硝基苯的化学方程式_______________，该反应的类型是_____________。

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A. 若常温下0.1mol/L的氨水pH为11, 则NH3·H2O电离常数约为10－6

B. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8

C. 某温度下纯水中c（OH－)=2×10—7mol/L，该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1

D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH＝2与pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者小于后者的10倍

【题目】已知热化学方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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