Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A. 若常温下0.1mol/L的氨水pH为11, 则NH3·H2O电离常数约为10－6

B. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8

C. 某温度下纯水中c（OH－)=2×10—7mol/L，该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1

D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH＝2与pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者小于后者的10倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 若常温下0.1mol/L的氨水pH为11，c()≈c(OH-)==mol/L =1×10-3mol/L，则NH3·H2O电离常数===10-5，故A错误；B. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH≈7，溶液不可能呈碱性，故B错误；C. 某温度下纯水中c（OH－)=2×10—7mol/L，该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1，故C正确；D. 稀释有利于醋酸电离，pH＝2与pH＝3的醋酸，前者浓度大于后者的10倍，所以用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH＝2与pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者大于后者的10倍，故D错误。故选C。