Question

对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向．
t₁时，

增大反应物浓度

，平衡向

正反应

移动．
t₂时，

降低温度

，平衡向

正反应

移动．
t₃时，

增大压强

，平衡向

正反应

移动．
t₄时，

使用催化剂

，平衡

不

移动．

Answer 1

分析：由图可知，t₁时，瞬间V_正增大，V_逆不变，V_正＞V_逆，平衡向正反应移动，应是增大反应物的浓度；
t₂时，瞬间V_正、V_逆都减小，V_正减小较少、V_逆减小较多，平衡向正反应移动，根据压强、温度对平衡移动的影响判断改变体积；
t₃时，瞬间V_正、V_逆都增大，V_正增大较多、V_逆增大较小，平衡向正反应移动，根据压强、温度对平衡移动的影响判断改变体积；
t₄时，瞬间同等程度增大V_正、V_逆，V_正=V_逆，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，故应是加入催化剂．

解答：解：由图可知，
t₁时，瞬间V_正增大，V_逆不变，V_正＞V_逆，平衡向正反应移动，应是增大反应物的浓度；
t₂时，瞬间V_正、V_逆都减小，V_正减小较少、V_逆减小较多，平衡向正反应移动，若降低压强，正反应是气体物质的量减小的反应，平衡向逆反应移动，不符合，若是降低温度，该反应正反应是放热反应，平衡向正反应移动，符合，故改变条件为降低温度；
t₃时，瞬间V_正、V_逆都增大，V_正增大较多、V_逆增大较小，平衡向正反应移动，若增大压强，正反应是气体物质的量减小的反应，平衡向正反应移动，符合，若是升高温度，该反应正反应是放热反应，平衡向逆反应移动，不符合，故改变条件为增大压强；
t₄时，瞬间同等程度增大V_正、V_逆，V_正=V_逆，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，故应是加入催化剂；
故答案为：增大反应物的浓度；正反应； 降低温度；正反应；增大压强；正反应；使用催化剂；不．

点评：本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡速率-时间图象等，难度不大，注意把握改变条件的瞬间速率的变化特点，速率与平衡移动的关系．