如图为某原电池装置的示意图．下列叙述中.正确的是( )A．负极发生的反应是Zn-2e-═Zn2+B．正极发生的是氧化反应C．一段时间后.溶液的pH减小D．一段时间后.铜片的质量增加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．如图为某原电池装置的示意图．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	负极发生的反应是Zn-2e-═Zn²⁺		B．	正极发生的是氧化反应
	C．	一段时间后，溶液的pH减小		D．	一段时间后，铜片的质量增加

分析 A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子；
B、装置图为原电池，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应；
C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小；
D、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，所以铜片的质量不变．

解答解：A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A正确；
B、分析装置图可知，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应，故B错误；
C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；
D、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑，所以铜片的质量不变，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和溶液PH变化等，原电池原理是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

	A．	只存在于乙酸分子中		B．	只存在于乙醇分子中
	C．	只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中		D．	只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中

19．将Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度（mol/L）为（　　）

16．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（　　）

Cl₂

SO₂

SO₃

NO₂

3．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（　　）

	A．	能与水以任意比互溶		B．	无色、无味的液体
	C．	能使酸性KMnO₄溶液褪色		D．	能与金属钠发生反应

C₃H₈

C₂H₅OH

CH₂Cl₂

C₆H₅-NO₂

20．常温下，下列盐溶液的pH＞7的是（　　）

NH₄Cl

NaHC0₃

17．下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，D为红棕色粉末，K是一种几乎不溶于水的白色胶状物，具有一定的净水作用（反应条件及部分反应物、产物未全部说明），根据图示转化关系填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式AAl₂O₃，EFe，GFe（OH）₂．
（2）实验室配制F溶液时常需要加适量的Fe分和盐酸．
（3）写出下列化学方程式或离子方程式
A+NaOH→J的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．G+B→H的化学方程式4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．
（4）Ⅰ的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

18．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol
	B．	当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
	C．	在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
	D．	10℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

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