题目内容
【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．
(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；
(2)除去粗盐中的泥沙_____；
(3)与海水晒盐原理相似的是_____；
(4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．
【答案】C B D A
【解析】
蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法；过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法。蒸发法适用于从溶液中获得溶解度受温度影响小的溶质的一种方法。根据装置图可知A、B、C、D操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发。
(1) 单质碘易溶在有机溶剂中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，选用C装置；
(2) 泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤的方法，选B装置；
(3) 海水晒盐采用的是蒸发溶剂的方法，与海水晒盐原理相似的是D装置；
(4) CCl4、甲苯是沸点不同的两种液体，分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物用蒸馏法，选A装置。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0－10 | Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
