题目内容
【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
【答案】D
【解析】
A.碱式硫酸铁中
水解产生
胶体，胶体可以吸附水中杂质，故A正确；
B.
加热易分解，为防止其分解，生产
需在较低温度下进行，故B正确；
C.
中含有
，若被氧化则生成，与
溶液产生血红色物质，故C正确；
D.冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，常温下，在水中的溶解度比
的小，故D错误；
本题答案为D。
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【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，有关物质的部分性质如下表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0（易挥发） | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
实验装置（加热及夹持仪器略）如下：
（1）甲装置的名称是____________，干燥管的作用是____________
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________
（3）装置B的作用除观察气体的流速外，还有________ 、________
（4）反应温度不能过高，原因是______________。
（5）反应一段时间后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品（仅含PCl3杂质），置于盛有60.00 mL蒸馏水的密闭水解瓶中摇动至完全与水反应，将水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反应，测得生成的AgCl的质量为86.1g，则产品中POC13的质量分数为___（保留三位有效数字）
【题目】①～⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑦ | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）元素⑥的原子结构示意图___________；元素的最高正价①___________②(填>、<、=)
（2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是______________
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物为_______（填离子化合物或共价化合物）
（4）元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为______，该化合物中化键有_______（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。
