[题目]以下说法正确的是( )A.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和ClC.由单质X变为X2-的反应是氧化反应D.某元素处于最高价态时只具有还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以下说法正确的是（）

A.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42

B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl

C.由单质X变为X2－的反应是氧化反应

D.某元素处于最高价态时只具有还原性

【答案】B

【解析】

A．H2SO4在水溶液中先电离出H+ 和SO42，最终溶液能导电，故A错误；

B．NaCl溶液中有自由移动的Na+ 和Cl，则NaCl溶液能导电，故B正确；

C．由单质X变为X2－的过程中元素化合价降低，发生的反应是还原反应，故C错误；

D．某元素处于最高价态时，化合价只能降低，则只具有氧化性，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案

A. 铜电极是正极发生还原反应

B. 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变

C. 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极

【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，有关物质的部分性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0（易挥发）	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13	2.0	106.0	153.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

实验装置（加热及夹持仪器略）如下：

（1）甲装置的名称是____________，干燥管的作用是____________

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________

（3）装置B的作用除观察气体的流速外，还有________ 、________

（4）反应温度不能过高，原因是______________。

（5）反应一段时间后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品（仅含PCl3杂质），置于盛有60.00 mL蒸馏水的密闭水解瓶中摇动至完全与水反应，将水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反应，测得生成的AgCl的质量为86.1g，则产品中POC13的质量分数为___（保留三位有效数字）

【题目】下列说法或表示法不正确的是（）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。