题目内容
【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池,它的电池总反应式为:Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42- 2PbSO4+ 2H2O。下列说法正确的是
A.充电时,阳极反应为:Pb-2e-+ SO42-= PbSO4
B.放电时,电路中通过2mol电子,负极板减轻207g
C.放电结束后,要使铅蓄电池复原,Pb电极应与外电源正极连接
D.用铅蓄电池电解精炼粗铜,粗铜应与PbO2的电极相接
【答案】D
【解析】
A. 充电时,阳极反应为:PbSO4-2e-+ 2H2O=PbO2+SO42-+4H+,A错误;
B. 放电时,电路中通过2mol电子,负极反应为Pb-2e-+ SO42-= PbSO4,负极板增重96g,B错误;
C. 放电结束后,要使铅蓄电池复原,Pb电极应与外电源负极连接,C错误;
D. 用铅蓄电池电解精炼粗铜,粗铜应作阳极,与正极PbO2相接,D正确。
故选D。
【题目】下列实验操作和过程可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作和过程 |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸全部放入锥形瓶 |
B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 |
C | 探究铁的吸氧腐蚀 | 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中 |
D | 证明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示:
已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1molL-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题:
(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2+的作用下却能溶解,写出该反应的离子方程式:___。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外,还有一种淡黄色的物质是___(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是___,该过程需调节溶液pH的范围是___,若把pH调得过高,除了会使锰的产率会降低,其后果还有___。
(4)用惰性电极进行电解,电解刚开始时阴极的电极反应式为___,电解后阳极的电解质溶液可返回___(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
【题目】常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7;Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)①中各离子浓度由大到小的顺序是___。
(2)④的水解平衡常数Kh=___。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:__。