题目内容
【题目】常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）①中各离子浓度由大到小的顺序是___。
（2）④的水解平衡常数Kh=___。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：__。
【答案】c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋) 2.5×10-8 ＜ CN-＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO3-
【解析】
（1）根据表中的数据可知，NaCN溶液中存在CN-的水解平衡，则①中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋)；
（2）在NaHCO3溶液中，水解平衡为HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，则Kb=
=
=2.5×10-8；
（3）Kb(CH3COOH)=
=
=5.9×10-10，Kb(HCO3-)=2.5×10-8，则CH3COONa、NaHCO3均可看作一元弱碱，且NaHCO3的碱性较强，若向等体积、等浓度的③和④中滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积③<④；
（4）由于Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)< Ka1(H2CO3)，向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子反应：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。
【题目】常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。据表分析，下列说法正确的是（ ）
实验编号 | 氨水浓度/mol·L－1 | 盐酸浓度/mol·L－1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
A.②中，c＝0.2
B.①、③所得溶液中的
：①>③
C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）
D.①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
