[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A.将Cl2通入热的NaOH溶液:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2OB.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑C.酸性FeSO4溶液长期放置发生变质:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O

B.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

【答案】C

【解析】

A．将Cl2通入热的NaOH溶液，反应生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的离子方程式为：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O，选项A错误；

B．用醋酸除水垢，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2++H2O＋CO2↑，选项B错误；

C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质，反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，选项C正确；

D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为：HCO3－+NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32-+2H2O，选项D错误。

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液	黄色逐渐消失，加溶液颜色不变	还原性：
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
C	向某溶液中先加入氯水，再加入溶液	加入溶液后溶液变红	最初溶液中含有
D	向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝	两只试管中固体均溶解	氧化铝是两性氧化物

A. AB. BC. CD. D

【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。