Question

【题目】氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：

（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。

（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

（3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。

（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。

Answer 1

【答案】 18.6 g 胶头滴管 500 mL容量瓶 8.2 大于 该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低

【解析】（1）配制480mL氯化钾溶液，需要500mL容量瓶，则配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。（3）量筒中刻度自上而下增大，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，这说明相邻刻度线之间的是0.2mL，所以量筒中液体的体积是8.2mL；（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，即定容时俯视，所以溶液的体积减少，则其所配氯化钾溶液的浓度大于0.5 mol·L－1；用胶头滴管将液体吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，所以这种做法是错误的。