题目内容
【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式），该物质在工业上的用途为___（任写一种）。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为__。
（4）“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（6）“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____。
【答案】加快反应速率，提高镍元素的浸出率 SiO2 制玻璃（或制光导纤维） Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O 实现镍元素和铁元素的分离 将镍元素转化为NiS沉淀 3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S+4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 重结晶
【解析】
（1）将废镍催化剂粉碎，固体表面积增大，加热条件下长时间反应的目的是加快反应速率，提高镍元素的浸出率。
（2）NiCO3、Fe2O3、Cr2O3均溶于硫酸，SiO2不溶于硫酸，“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2。工业上可利用SiO2制玻璃、制粗硅、制光导纤维等。
（3）Cr(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量，Cr3+转化为CrO2-。
（4）Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+，故“氨解”的目的为实现镍元素和铁元素的分离。“净化“时通入H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀。
（5）“氧化”时HNO3被还原为NO，NiS被氧化为S，反应的离子方程式为3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S+4H2O。
（6）从NiSO4溶液中获得NiSO4·7H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行重结晶来提纯。
