Question

20．两种气态烃的混和物共0.3mol，完全燃烧后得11.76L（标况下）CO₂和13.5g水，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定有乙烯
• B． 可能有甲烷
• C． 可能有乙烷
• D． 一定是甲烷和乙烯的混和物

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{11.76L}{22.4L/mol}$=0.525mol，n（H₂O）=$\frac{13.5g}{18g/mol}$=0.75mol，则平均C原子数目为$\frac{0.525mol}{0.3mol}$=1.75，平衡H原子数目为$\frac{0.75mol×2}{0.3mol}$=5，则混合的平均化学式为C_1.75H₅，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，则另一种烃分子中碳原子大于1且H原子数大于5，一定没有乙烯，根据平均碳原子数目计算甲烷与乙烷物质的量之比，再计算平均H原子数目是否为5，判断另外一种是否可以为乙烷．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{11.76L}{22.4L/mol}$=0.525mol，n（H₂O）=$\frac{13.5g}{18g/mol}$=0.75mol，则平均C原子数目为$\frac{0.525mol}{0.3mol}$=1.75，平衡H原子数目为$\frac{0.75mol×2}{0.3mol}$=5，则混合的平均化学式为C_1.75H₅，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，则另一种烃分子中碳原子大于1且H原子数大于5，一定没有乙烯，若为乙烯，根据平均碳原子数目可知，由十字相乘法可知甲烷与乙烷物质的量之比为（2-1.75）：（1.75-1）=1：3，则平均H原子数目为$\frac{1×4+6×3}{1+3}$=5.5≠5，故也不可能为乙烷，故ACD错误，B正确，故选B．

点评 本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．