题目内容

20．关于乙烯与乙烷的结构与性质的描述中，不正确的是（　　）
A．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为空间立体结构
B．乙烯、乙烷分子中都含有极性键和非极性键
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
D．乙烯分子里的C═C双键键能是乙烷分子里C-C单键键能的两倍

分析 A、乙烯具有平面结构、乙烷具有甲烷的四面体结构；
B、同种原子之间形成非极性共价键，不同种原子之间形成共价键；
C、乙烯含有碳碳双键，可发生加成，乙烷发生取代反应；
D、C=C双键的键能小于C-C单键键能的2倍．

解答 解：A、乙烯含有碳碳双键，具有平面结构，乙烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，故A正确；
B、乙烯与乙烷中均存在碳碳非极性键和C-H极性键，故B正确；
C、乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙烷不能，故C正确；
D、C=C双键的键能小于C-C单键键能的2倍，大于C-C单键键能，故D错误，
故选D．

点评 本题主要考查的是乙烯与乙烷的性质，涉及甲烷与乙烯的结构、极性键与非极性键的定义等，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．高锰酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料．请回答下列问题：
（1）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3．
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型是sp2杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为正四面体．
（3）与N2互为等电子体分子是CO（用化学符号表示），阴离子有CN-、C22-（写出两种，用化学符号表示），写出其中一种的电子式2-．
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力．
（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石（如图为金刚石晶胞）相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
8．室温下，将1体积的气态烃和过量O2混合，充分燃烧后冷却到原来的温度和压强，气体比反应前缩小了3体积，则原来的气态烃可能是（　　）
A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯
15．分子式为C2Hn的烷烃中n为6．
5．某工厂排放的废水（含NH4Cl）中，氮元素的质量分数为0.55%，则该废水中NH4Cl的质量分数约是（　　）
A．2.1%B．2.6%C．0.46%D．0.55%
2．等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是B；等物质的量的下列烃燃烧，生成水的量最多的是C3H8（按顺序填写空格）
A．C3H6     B．C2H6     C．C6H6     D．C3H8．
19．试写出一个符合下列离子方程式的化学方程式：
（1）2H++CO32--═H2O+CO2↑
（2）BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
20．两种气态烃的混和物共0.3mol，完全燃烧后得11.76L（标况下）CO2和13.5g水，下列说法正确的是（　　）
A．一定有乙烯B．可能有甲烷
C．可能有乙烷D．一定是甲烷和乙烯的混和物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网