用惰性电极电解2 L.1 mol/L的CuSO4溶液.在电路中通过0.05 mol电子后.调换正.负极．电路中又通过了1 mol电子.此时溶液中H+的浓度是 A． 1.5 mol/L B． 0.75 mol/L C． 0.5 mol/L D． 0.25 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解2 L、1 mol/L的CuSO₄溶液，在电路中通过0.05 mol电子后，调换正、负极．电路中又通过了1 mol电子，此时溶液中H⁺的浓度是
A．	1.5 mol/L
B．	0.75 mol/L
C．	0.5 mol/L
D．	0.25 mol/L

答案：C

练习册系列答案

相关题目

用惰性电极电解2 L 1·0 mol·L^-1 CuSO₄溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中［H⁺］为（假设体积不变）（）

A. 1.5 mol·L^-1

B. 0.75 mol·L^-1

C. 0.5 mol·L^-1

D. 0.25 mol·L^-1

在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水，电极上通过0.2 mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
（1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式。（提示：FeTiO₃中Ti为+4价）
（3）反应2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

①T₁ ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂__________吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）。