题目内容
在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水,电极上通过0.2 mol 电子时停止电解,此时电解生成的NaOH质量是多少?溶液的pH是多少?(溶液的体积变化忽略不计)
8 g;13
解析:
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑~2e-
2×40 g 2 mol
m(NaOH) 0.2 mol
m(NaOH)=8 g
n(OH-)=n(NaOH)==0.2 mol
c(OH-)==0.1 mol·L-1
c(H+)==1×10-13 mol·L-1
pH=-lgc(H+)=13。
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