题目内容

在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水,电极上通过0.2 mol 电子时停止电解,此时电解生成的NaOH质量是多少?溶液的pH是多少?(溶液的体积变化忽略不计)

8 g;13


解析:

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑~2e-

2×40 g           2 mol

m(NaOH)        0.2 mol

m(NaOH)=8 g

n(OH-)=n(NaOH)==0.2 mol

c(OH-)==0.1 mol·L-1

c(H+)==1×10-13 mol·L-1

pH=-lgc(H+)=13。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网