Question

用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO₄溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H^＋)为(假设体积不变)  (　　)

A．1.5 mol/L     B．0.75 mol/L    C．0.5 mol/L    D．0.25 mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：2 L 1.0 mol/L CuSO₄溶液中硫酸铜的物质的量是2mol，如果在电路中通过0.5 mol电子，则根据反应式2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑可知，阴极生成0.25mol铜，溶液中生成0.25mol硫酸。调换正负极继续电解，则此时原阴极变成阳极，阳极变成阴极。因此前0.5mol电子，相当于是粗铜的精炼。后0.5mol电子和最初的阶段又是完全相同的，则溶液中又生成0.25mol硫酸。所以溶液中硫酸的总物质的量是0.5mol，因此氢离子的浓度是1.0mol÷2L=0.5mol/L，答案选C。

考点：考查电解的有关计算

点评：该题综合性较强，属于中等难度的试题。该题的关键是电解的第二阶段，其中既有电极的性质的变化，还有物质的过量计算等，要求学生必需认真的审题，缜密的思维才能得出正确的结论。