Question

1．有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g．结合内容回答：
（1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是将混合物加热至不再产生气体为止（加热法）．
（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g．计算原混合物中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
（2）结合2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑及质量差计算．

解答 解：（1）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是将混合物加热至不再产生气体为止（加热法），
故答案为：将混合物加热至不再产生气体为止（加热法）；
（2）反应前后的质量差为：3.24-2.62=0.62g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
2×84g                       （18+44）g
m_（NaHCO3）                    0.62g         
解得m_（NaHCO3）=1.68g，
则碳酸钠的质量为3.24-1.68=1.56g，
碳酸钠的质量分数为$\frac{1.56g}{3.24g}$×100%=48.2%，
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为48.2%．

点评 本题考查混合物分离提纯及化学反应的计算，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．