题目内容
10．酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原成Mn2+并有O2放出，写出反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．分析 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢，生成氧气，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式．
解答 解：高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢，生成氧气，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，要使得失电子守恒，高锰酸根离子系数为2双氧水系数为5，依据原子个数守恒反应的离子方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，解题关键准确判断元素化合价变化，依据得失电子守恒、原子个数守恒配平书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA | |
| B． | 1摩尔CH4所含质子数目为10NA | |
| C． | 标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA | |
| D． | 0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA |
18．是常见四种有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲在空气中燃烧时发出明亮的火焰，并伴有黑烟 | |
| B． | SO2使溴水褪色与乙使KMnO4溶液褪色的原理相同 | |
| C． | 丙中的碳碳键的夹角为109°28′ | |
| D． | 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应并断裂碳氧键 |
5．已知反应nA（g）?An（g）的平衡常数为K，则有$\frac{1}{2}$An（g）?$\frac{1}{2}$nA（g）的平衡常数是（ ）
| A． | K | B． | K${\;}^{-\frac{1}{2}}$ | C． | K2 | D． | K-2 |
15．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的（ ）
①用托盘天平称取11.7g食盐
②用量筒量取5.26mL盐酸
③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
④用25mL酸式滴定管量出15.80mL的KMnO4溶液．
①用托盘天平称取11.7g食盐
②用量筒量取5.26mL盐酸
③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
④用25mL酸式滴定管量出15.80mL的KMnO4溶液．
| A． | ②③ | B． | ①③ | C． | ①④ | D． | 只有① |
2．下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解 | |
| B． | 甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒．含有甲醇的工业酒精不可饮用 | |
| C． | 甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等 | |
| D． | 苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂 |
19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | |
| B． | 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要加入过量的氧气 | |
| D． | H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 | |
| B． | 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” | |
| C． | 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料 | |
| D． | 升高温度可降低活化能，增大反应速率 |