Question

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法正确的是

A. Ksp(CuCl)的数量级为10－5

B. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好

C. 若有32g Cu参加反应，转移电子的数目为NA

D. 除Cl－反应为Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl

Answer 1

【答案】D

【解析】涉及的反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl。A．由图像可知，横坐标为1时，表示c(Cl-)=0.1，lgc(Cu+)在-5~-6之间，即10-6＜c(Cu+)＜10-5，则Ksp(CuCl)= c(Cu+)c(Cl-)在10-7~10-6之间，故A错误；B．发生Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，反应的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故B错误；C. 32g Cu为0.5mol，根据方程式，转移电子的数目为0.5NA，故C错误；D．根据分析，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故D正确；故选D。