题目内容

铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是
A．铝是活泼的金属B．铝是不活泼金属
C．铝易发生钝化D．铝位于金属和非金属交界线附近
D

试题分析：根据元素周期表“位—构—性”这一特征，铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是铝位于金属和非金属交界线附近。即选D。
点评：根据元素周期表“位—构—性”这一特征去做推断。
练习册系列答案
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将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：

（1）A点沉淀物的化学式为　　　　　　_         。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。
下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （   ）
①NaHCO3       ②Al2O3  ③Al(OH)3 ④Al     ⑤(NH4)2CO3
A．全部B．①②③
C．①②③⑤D．②③④
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+) 为0.3mol/L，c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（   ）
A．72mlB．80mlC．90mlD．120ml
下列有关铝化合物说法正确的是(   )
A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝
B．氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂
C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝
D．氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（   ）g
A．22.1B．27.2C．30D．14.6
一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为
A．0. 06molB．0. 05molC．0.08molD．0.09mol
（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______          ______．
（2）的原子的中子数为_________；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

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