题目内容
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+) 为0.3mol/L，c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（ ）
| A．72ml | B．80ml | C．90ml | D．120ml |
C
试题分析：镁离子和氯离子的物质的量分别是0.06mol和0.3mol，则根据溶液显电中性可知，铝离子的物质的量是（0.3mol－0.06mol×2）÷3＝0.06mol。则根据反应的方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知，消耗氢氧化钠的物质的量至少是0.06mol×2＋0.06mol×4＝0.36mol，则氢氧化钠溶液的体积是90ml，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重基础和能力的考查，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后依据反应的方程式直接列式计算即可。
练习册系列答案
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，含有杂质
、
、
。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
生成沉淀F的离子方程式为_______________________。