题目内容

实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
D

试题分析：A、B项：都是强碱溶液，碱少量Al3+会剩余一部分留在溶液中，过量Al3+会转化为AlO2-在溶液中，所以在使用的多少的问题上无法确定，故错。C项：盐酸不与Al3+反应，故错。D项：加入氨水使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，即使氨水过量沉淀也不溶解，故对。故选D。
点评：本题看的是铝离子（Al3+）与碱溶液的反应，学生要注意的是，在往含有氯离子（Al3+）的溶液中滴加强碱，现象为先有沉淀，后沉淀消失；若滴加弱碱氨水，则生成沉淀但不溶解。
练习册系列答案
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证明Al2O3具有两性的反应事实是______________________（用离子方程式表示）。
有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是
A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等
下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．CuB．MgC．FeD．Al
铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是
A．铝是活泼的金属B．铝是不活泼金属
C．铝易发生钝化D．铝位于金属和非金属交界线附近
在x mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。 
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足___________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol
实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
A．NaOHB．H2SO4C．NH3?H2OD．KOH
铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是 (   )
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．工业上可以用电解法冶炼铝
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D．常温下不与任何酸、碱反应
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
A．c＝B．p＝m＋C．n＝m＋17VcD．m<p<m

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