Question

将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：

（1）A点沉淀物的化学式为　　　　　　_         。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

（1）Mg(OH)₂、 Al(OH)₃　。
(2) Mg 4.8g、Al2.7g
(3)c(HCl)=0.8mol/0.1L=8mol·L^-1

试题分析：从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠。故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4-11.6）g是氢氧化铝的质量。根据守恒法可知，n（Mg）=n(Mg(OH)₂)= 11.6g÷58g/mol=0.2mol,故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g。同理可求出铝的质量为2.7g。当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n(HCl)=n(Cl^-)=n(NaOH)=0.16L×5.0mol/L=0.8mol。
点评：金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。