题目内容
下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（ ）
| A、在量筒的下端 |
| B、在普通温度计的中间 |
| C、在托盘天平标尺的正中 |
| D、在容量瓶的颈部 |
考点：计量仪器及使用方法
专题：化学实验常用仪器
分析：实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解常见刻度的变化情况：量筒从下而上的刻度是从小到大，它没有0刻度，温度计能够测量0上和0下温度，0刻度在中间，托盘天平游码标尺的刻度从左到右的刻度是从小到大，它的0刻度在左边，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，只有最大容量一个刻度线，刻在瓶颈上，无0刻度．
解答：
解：A．量筒没有0刻度，量筒用于粗略量取液体体积，故A错误；
B．温度计0刻度在温度计的中间部分，故B正确；
C．托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，故C错误；
D．容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，只有最大容量一个刻度线，刻在瓶颈上，无0刻度，故D错误；
故选B．
B．温度计0刻度在温度计的中间部分，故B正确；
C．托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，故C错误；
D．容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，只有最大容量一个刻度线，刻在瓶颈上，无0刻度，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造，实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况，如量筒是没有0刻度的，是易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
| A、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 |
| B、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 |
| C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 |
| D、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 |
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ?mol-1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220.0kJ?mol-1 实验测得H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧生成液态水时放热3075kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、1：1 |
肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol |
| B、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol |
| C、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |
| D、N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |
如图是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加盐酸，所得沉淀y（mol）与试剂体积V（mL）之间的关系．以下结论错误的是（ ）| A、c（NaOH）：c（HCl）=2：1 |
| B、原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5（不考虑离子的水解） |
| C、NaOH和盐酸的分界点是6mL处 |
| D、从7到9，都发生离子反应H++OH-→H2O |
在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A、增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大 | ||
| B、升高温度，K值增大 | ||
| C、K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高 | ||
D、该反应的K=
|
化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A、苏打-NaHCO3 |
| B、胆矾-CuSO4 |
| C、酒精-CH3OH |
| D、生石灰-CaO |
关于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| B、被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍 |
| C、若反应中消耗12mol KOH，则转移10mol电子 |
| D、将KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反应，不可能产生Cl2 |