Question

【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的焓变ΔH<0

B.图中Z的大小为a<3<b

C.图中X点对应的平衡混合物中＝3

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图象可知升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，起始=Z，Z越小，说明加入甲烷的物质的量相对水来说越多，含量越大，以此解答该题。

A. 升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变△H>0，故A错误；

B. 起始=Z，Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b>3>a，故B正确；

C. 起始=3，水和甲烷按1:1反应，达到平衡时，二者比值不等于3，故C错误；

D. 增大压强,平衡逆向移动,所以平衡在加压后φ(CH4)增大，故D错误。

故答案选：B。