题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NA
C.一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为NA
D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A．电解饱和食盐水，阳极产生氯气标准状况下22.4L时转移电子数为2NA，题中未标明外界条件，A错误；
B．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，16.8g铁物质的量为
，转移电子数为0.8NA，B正确；
C．一定条件下，丁烷催化裂解生成乙烯时，还可以发生不均裂化生成甲烷和丙烯，所以生成1mol乙烯时消耗丁烷的数目大于NA，C错误；
D．10g46% 甲酸（HCOOH）水溶液中，甲酸的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子；水的质量为
，水的物质的量为0.3mol，故溶液中共含有氧原子数目为0.5NA，D错误；
答案选B。
字词句篇与同步作文达标系列答案
【题目】Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______。
(2)该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。
a．容器中压强不变 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
c． c（CO2）＝c（CO） d．混合气体中 c（CO）不变
(4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时该反应 _______（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
(1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为________。
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是____。（填入下列条件的序号）
①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
