题目内容
在水溶液中能大量共存的一组是
A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl- | B.MnO4-、SO32-、H+、K+ |
C.AlO2-、Mg2+、K+、HCO3- | D.K+、Na+、NO3-、SO42- |
D
解析试题分析:Ba2+与SO42-发生复分解反应,结合成白色的硫酸钡沉淀,故A选项错误;SO32-与H+发生复分解反应,结合成亚硫酸,MnO4-与SO32-、H+发生氧化还原反应,生成Mn2+、SO42-和水,故B选项错误;AlO2-、Mg2+发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀,Mg2+与HCO3-发生双水解反应,生成氢氧化镁沉淀和二氧化碳气体,故C选项错误;K+、Na+、NO3-、SO42-之间不能反应,故D选项正确。
考点:考查考生对中学化学常见离子的性质、离子反应发生条件的掌握程度。根据是否有难溶物、易挥发物或难电离物质的生成来判断是否能发生复分解反应;从离子性质判断是否发生氧化还原反应,进而判断离子能否大量共存。
练习册系列答案
相关题目
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能溶液Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO—3、NO—3 |
B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I—、Cl— |
C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl—、NO—3 |
D.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
B.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
C.NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O |
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.无色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32- |
C.使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO- |
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3- |
下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是
A.NaClO溶液呈碱性:ClO—+H2OHClO+OH- |
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3++3 H2O=Fe(OH)3(胶体)+3 H+ |
C.粗盐提纯中除去Mg2+:Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ |
D.工业上精炼粗铜的阴极反应:Cu—2e—=Cu2+ |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH4+、Na+、Br¯、SO42¯ | B.Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯ |
C.K+、Ca2+、OH¯、NO3¯ | D.Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯ |
常温时,下列各组离子能大量共存的是
A.Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ |
B.Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ |
C.Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉ |
D.H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ |
下列离子方程式正确的是
A.向CuSO4溶液中投入Na:Cu2++2Na=Cu+2Na+ |
B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
C.向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
D.向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- |
C.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |