题目内容
16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA | |
| C． | 60克SiO2中含有1mol SiO2分子 | |
| D． | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于1NA |
分析 A、1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气的量来分析；
B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离；
C、二氧化硅为原子晶体；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解．
解答 解：A、1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量，由于反应后氯元素变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A错误；
B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
C、二氧化硅为原子晶体，结构中无二氧化硅分子，故C错误；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的ClO-的个数小于NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）| A． | 发生酯化反应 | B． | 发生加成反应 | C． | 发生银镜反应 | D． | 发生水解反应 |
7．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
| A． | K值不变，平衡可能移动 | B． | K值变化，平衡一定移动 | ||
| C． | 平衡移动，K值可能不变 | D． | 平衡移动，K值一定变化 |
4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol NH5中含有5NA个N-H键 | |
| B． | NH5中N元素的化合价为-5价 | |
| C． | 与水反应时，原理和NaH与水反应相同 | |
| D． | 与乙醇反应时，NH5被还原 |
11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2- 下列说法正确的是（ ）
| A． | 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 | |
| B． | 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原 | |
| C． | 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH- | |
| D． | NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |
．
；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
．