Question

【题目】将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是

A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

Answer 1

【答案】A

【解析】

标准状况下2.24L CO2的物质的量n(CO2)==0.1mol，1L0.15molL-1的NaOH溶液中n(NaOH)=1L×0.15mol/L=0.15mol，n(CO2):n(NaOH)=0.1mol:0.15mol=2:3，则发生反应的化学方程式为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即所得溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。

A.CO32-和HCO3-在水溶液都能发生水解，且CO32-比HCO3-水解程度大，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，A项错误；

B.根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，B项正确；

C.因溶液中Na2CO3和NaHCO3等浓度，所以n(钠元素)：n(碳元素)=3:2，碳元素总浓度=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，可得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，C项正确；

D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根据物料守恒得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，消去两等式中c(Na+)，即得2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)，D项正确；答案选A。