题目内容

【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是

A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

C. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质

【答案】D

【解析】

A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故A正确；

B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；

C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀， c(CO32-) 减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；

D．制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2，故D错误，

故选D。

练习册系列答案
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【题目】化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11．6g甲完全燃烧可产生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1．8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：

（1）甲中的结构简式为_________________________。

（2）甲中含有的官能团名称为___________________。

（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______________________（任写两种）。

（4）已知： A的合成路线如下：

①试剂x不可选用________（填序号）

A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na

（5）乙的结构简式为___________________。

（6）反应Ⅳ的化学方程式为_______________________________________________。

【题目】从某化工厂提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工艺流程如下图所示：

备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L

根据以上信息回答下列问题：

(1)把煤油加热后再进行浸泡的目的是：__________________________。

(2)将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：__________________________。

(3)“氧化浸硒”过程中：

①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，理由是：__________________________。

②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为_______________。

(4)要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3_____mol；

(5)滤渣A的主要成分有___________；滤液B的金属阳离子有___________；

(6)处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：__________________________。

【题目】下列有关说法正确的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图（部分反应物或产物略去），并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。

（1）若A是黄绿色气体，X是生活中应用最大量的金属，D是白色固体。

① 组成A的元素在周期表中的位置是______。

② 下列说法正确的是______（填字母）。

a．B的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色

b．C只具有还原性

c．若Y是碱，D放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰。

① B转化为C的离子方程式是______。

② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则A和X反应生成1 mol B时，转移电子数为______。

③ C与Y反应生成X的离子方程式_________________。

【题目】A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。C与D高温下的反应在工业生产上常用于焊接钢轨。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为___________。

(2)往H溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式是___________________。

G→J的化学方程式为________________________________________。

(3) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取-定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

试回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子反应方程式为：_________________。

②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：___________；

③B点对应的沉淀量为_______ mol，C点对应的横坐标为________mol。

【题目】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是

A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中，x＝1

C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

D. 该反应的平衡常数K＝1/3

【题目】（1）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（2）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是______。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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