题目内容
18．同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，原子数之比是2：3，质量之比是15：23，密度之比是15：23分子数之比是1：1．分析 同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子构成计算．
解答 解：同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，由于同温同压下气体的气体摩尔体积相等，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，气体的分子数相等，比值为1：1，则原子数为2：3，质量比等于摩尔质量之比，为15：23，密度之比等于摩尔质量之比等于15：23．
故答案为：2：3；15：23；15：23；1：1．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量与计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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8．某气体的摩尔质量为M，分子质量为m．若1摩尔该气体的体积为Vm，密度为ρ，则该气体单位体积分子数为（阿伏伽德罗常数为NA）（ ）
| A． | $\frac{{N}_{A}}{{V}_{m}}$ | B． | $\frac{M}{m{V}_{m}}$ | C． | $\frac{ρ{N}_{A}}{M}$ | D． | $\frac{ρ{N}_{A}}{m}$ |
9．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该方法将电能转化成化学能 | |
| B． | 在此装置中钢管道作正极 | |
| C． | 该方法称为“外加电流的阴极保护法” | |
| D． | 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一． 
，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：
．
13．异构体 
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）
（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）| A． | b的同分异构体只有d和q两种 | |
| B． | b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 | |
| C． | b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 | |
| D． | b、d、p的二氯代物均只有3种 |
3．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
| A． | 硒化氢（H2Se）是有毒的气体，比H2S稳定 | |
| B． | 砹为有色固体，HAt不稳定 | |
| C． | 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 | |
| D． | 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 |
10．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X的核电荷数比Y的小 | |
| B． | X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y | |
| C． | X的离子半径比Y的大 | |
| D． | X的最高化合价比Y的低 |
8．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）
| A． | 乙醇（水）：加入浓硫酸，分液 | B． | 苯（溴）：用NaOH溶液洗涤，分液 | ||
| C． | CO2（SO2）：通过NaOH溶液，洗气 | D． | 铁（铝）：加足量稀硫酸，过滤 |