题目内容
下列说法不正确的是
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
| A．③④⑦⑧ | B．①③④⑦⑧ | C．①②⑤⑥⑨ | D．①④⑦⑨ |
C
解析试题分析：①稀有气体分子中不存在化学键，错误；②氯化铵等铵盐由非金属元素组成但为离子化合物，错误；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，正确；④离子化合物中一定含有离子键，正确；⑤氯化铝虽然有金属元素和非金属元素组成，但为共价化合物，错误；⑥过氧化钠中既含离子键又含共价键，错误；⑦氢氧化钠中含有共价键但为离子化合物，正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力前者为离子键，后者为共价键，错误；选C。
考点：考查化学键的概念及判断。
怎样学好牛津英语系列答案有关物质结构的下列说法中正确的是
| A．碘升华时破坏了共价键 |
| B．含极性键的共价化合物一定是电解质 |
| C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 |
| D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 |
以下物质的分子可用比例模型
表示的是
| A．CO2 | B．H2O | C．N2O | D．HClO |
科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13－和Al142+。下列说法错误的是
| A．Al13和Al14互为同位素 |
| B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 |
| C．Al13和Al的化学性质相似，都具有较强的还原性 |
| D．Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑ |
把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是（ ）
| A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3 |
| B．溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2 |
C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了 |
| D．上述反应原理可用于测定O2的含量 |
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是
| A．N5＋ 离子中含有36个电子 |
| B．H2与H3属于同素异形体 |
| C．C60720 |
| D．O2与O4属于同位素 |
下列现象能用键能大小解释的是
| A．稀有气体一般很难发生化学反应 | B．常温常压下，溴呈液态 |
| C．氮气的化学性质比氧气稳定 | D．硝酸容易挥发，而硫酸很难挥发 |
下列物质中，含共价键的离子化合物是( )。
| A．MgCl2 | B．N2 | C．HCl | D．Na2O2 |
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
| A．S2Cl2为共价化合物 |
| B．S2Cl2只含有极性共价键 |
| C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂 |
| D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的 |