题目内容
科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13－和Al142+。下列说法错误的是
| A．Al13和Al14互为同位素 |
| B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 |
| C．Al13和Al的化学性质相似，都具有较强的还原性 |
| D．Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑ |
A
解析试题分析：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B正确；C、Al14最外层电子数为42，外围具有40个价电子时最稳定，反应中可失去2个电子达到稳定结构，与第IIA族元素性质相似，故C正确；D、Al14易失去2个电子变为稳定结构，则Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑，故D正确。
考点：原子核外电子排布
下列物质既含离子键又含共价键的是
| A．CO2 | B．NaOH | C．CaCl2 | D．C6H6 |
下列说法不正确的是
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
| A．③④⑦⑧ | B．①③④⑦⑧ | C．①②⑤⑥⑨ | D．①④⑦⑨ |
下列说法正确的是
| A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 |
| B．共价键都具有方向性 |
| C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 |
| D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳定 |
下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：
| A．CS2 | B．H2S | C．SO2 | D．SO3 |
二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 （ ）
| A．S2C12晶体中不存在离子键 |
| B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
| C．S2C12在液态下不能导电 |
| D．S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 |
下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
| A．Na2O2 | B．MgCl2 | C．HCl | D．KOH |
下列叙述错误的是( )。
| A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 |
| B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 |
| C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 |
| D．非金属元素也可能形成离子键 |