题目内容
以下物质的分子可用比例模型表示的是
A.CO2 | B.H2O | C.N2O | D.HClO |
B
解析试题分析:由此模型可知是没三个原子构成,其中中心原子半径较大另两原子相同且是V形分子。 A.CO2是直线型,错误; B.H2O正确; C.N2O半径大小不符合,错误;D.HClO是V形但半径大小不符合,错误;答案选B。
考点:本题考查比例模型所正确使用。
练习册系列答案
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下列变化需克服共价键的是
A.金刚石熔化 | B.汞受热变成汞蒸气 | C.蔗糖溶于水 | D.食盐溶于水 |
下列说法不正确的是
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同
A.③④⑦⑧ | B.①③④⑦⑧ | C.①②⑤⑥⑨ | D.①④⑦⑨ |
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物 |
B.N4分子中存在非极性键 |
C.N4分子中N—N键角为109°28′ |
D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
下列说法中不正确的是
A.σ键比π键电子云重叠程度大,一般比较牢固 |
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 |
C.在气体单质中,一定有σ键,可能有π键 |
D.乙烯分子中有5个σ键,1个π键 |
现有如下各说法:( )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合;
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关;
上述各种说法正确的是
A.①②⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④⑤ | D.①③④⑤ |
CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是( )。
A.CH4、NH3、H2O、HF |
B.HF、H2O、NH3、CH4 |
C.H2O、HF、CH4、NH3 |
D.HF、H2O、CH4、NH3 |
PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形 |
B.PH3分子是极性分子 |
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低 |
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高 |
下列说法中正确的是( )
A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 |
B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强 |
C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化 |