[题目]盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金.漂染工业.金属加工.无机药品及有机药物的生产等领域中.HCl 极易溶于水.工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸.(1)用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸.需要量取浓盐酸的体积为 mL,(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒. . ,(3)溶液稀释过程中有以下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。

（1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___mL；

（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；

（3）溶液稀释过程中有以下操作：

a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释

b．计算所需浓盐酸的体积

c．上下颠倒摇匀

d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡

以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)；

（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

a．量取浓盐酸时俯视：______________________；

b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：______________________；

c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：______________________；

（5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 ______________________mol/L。

【答案】6.3 250mL容量瓶胶头滴管 b、a、e、d、c 偏小偏大不变

【解析】

(1)依据配制溶液体积选择容量瓶的规格，再依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；

(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；

(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；

(5)先根据n=计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=计算出溶液的体积，最后根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度。

(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V=0.250L×0.3mol/L，解得V=0.0063L=6.3mL，故答案为：6.3；

(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc，故答案为：baedc；

(4)a．量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；

b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；

c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变；

(5)标准状况下的aL氯化氢气体的物质的量为：n(HCl)= =mol，该HCl的质量为：36.5g/mol×mol=g，1L水的质量约为1000g，则该盐酸质量为：1000g+g，该盐酸的体积为：=mL=L，所以该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)= =mol/L，故答案为：。

练习册系列答案

(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)

A. Ka(HClO2)≈10-4.5

B. 不能用pH试纸测该溶液的pH

C. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3

D. 该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

【题目】下列反应需要加入还原剂才能发生的是（）

A.Cl→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.SO32→SO42-D.CO32→CO2

【题目】除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（　　）
A.加热
B.加入氢氧化钠溶液
C.加入盐酸
D.加入CaCl2溶液

【题目】一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是____(列举1点)，“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_______；步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3，是因为________(填离子方程式)。

(2)步骤III“酸溶”时,Co2O3 转化为CoSO4 的离子方程式为_________。

(3)步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_______(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为__________。

(4)煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应，则CoC2O4分解的化学方程式是___；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3+ C2O42-=== CoC2O4 + CO32- 将CoCO3 转化为CoC2O4?___ (填“能”或“不能”),说明理由:________[已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]