某烃A是有机化学工业的基本原料.其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.A还是一种植物生长调节剂.D.G是生活中常见的有机物.各物质发生如图所示的一系列化学反应．根据如图回答下列问题:(1)按要求填写:A的结构式:,B的结构简式:CH3CH3,C的电子式:,D的官能团名称羟基,G官能团的结构简式-COOH．(2)写出⑥⑧两步反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，D、G是生活中常见的有机物，各物质发生如图所示的一系列化学反应．
根据如图回答下列问题：

（1）按要求填写：
A的结构式：

；B的结构简式：CH₃CH₃；
C的电子式：

；D的官能团名称羟基；G官能团的结构简式-COOH．
（2）写出⑥⑧两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
④

（反应类型加聚反应）．
⑥2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O（反应类型氧化反应）．
⑧CH₃COOH+HO-C₂H₅$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₃COOC₂H₅+H₂O（反应类型酯化（取代）反应）．

分析烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH₂=CH₂，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH₃CH₃，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH₃CH₂Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为CH₃CH₂OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，乙烷与氯气发生取代反应生成CH₃CH₂Cl，乙醇氧化得F为CH₃CHO，F再发生氧化反应得G为CH₃COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H为CH₃COOCH₂CH₃，据此解答．

解答解：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH₂=CH₂，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH₃CH₃，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH₃CH₂Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为CH₃CH₂OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，乙烷与氯气发生取代反应生成CH₃CH₂Cl，乙醇氧化得F为CH₃CHO，F再发生氧化反应得G为CH₃COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H为CH₃COOCH₂CH₃，
（1）根据上面的分析可知，A的结构式为，B为CH₃CH₃，C为CH₃CH₂Cl，C的电子式，D为CH₃CH₂OH，D的官能团名称为羟基，G为CH₃COOH，G官能团的结构简式为-COOH，
故答案为：；CH₃CH₃；羟基；-COOH；
（2）反应④的化学方程式为，反应类型是加聚反应，
反应⑥的化学方程式 2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型是氧化反应，
反应⑧的化学方程式CH₃COOH+HO-C₂H₅ $\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化（取代）反应，
故答案为：；加聚反应；2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应；CH₃COOH+HO-C₂H₅ $\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化（取代）反应．

点评本题考查有机物的推断，涉及烯烃、烷烃、醇、醛、酯之间的转化，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案

13．

（1）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
（1）硫化氢的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向左（“左”或“右”）移动．
（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
①c（S^2-）=5.7×10^-2mol/L．此时溶液中的c（H₂S）+c （HS^-）=0.043mol/L．
②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10^-7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+2c （S^2-）+c （HS^-）．则c（Na⁺）=0.257mol/L（计算近似准确值）．

10．下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同

在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，
（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH，即：
2R-CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2R-COOH
根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的化学式为（C₆H₁₀O₅）_n，B的结构简式为CH₂OH（CHOH）₄CHO．与B护卫同分异构体的一种物质的名称果糖．
（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH
（3）E与氨水发生的离子方程式CH₃COOH+NH₃．H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
E与小苏打溶液反应的化学方程式为CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有葡萄糖和乙醛（填名称）．
（5）写出钠与C的反应方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（6）写出C→D的反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
（7）C+E→F的反应方程式C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

17．

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

	分组实验	催化剂
①	10mL 5% H₂O₂溶液	无
②	10mL 2% H₂O₂溶液	无
③	10mL 5% H₂O₂溶液	1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
④	10mL 5%H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL 5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

（1）写出实验③中H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

．
（2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H₂O₂分解的速率；酸性环境能减小H₂O₂分解速率．
（4）将0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H₂O₂的浓度减小，反应速率减慢，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

7．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	红褐色溶液物质是Fe（OH）₃胶体，气泡的成分是H₂
	B．	红褐色沉淀是Fe（OH）₃沉淀，黑色的物质是Fe
	C．	除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是参析
	D．	由于Fe³⁺在溶液中被水分子包围形成[Fe（H₂O）₄]³⁺，不利于铝粉与Fe³⁺的接触反应，所以只生成少量的单质铁

14．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

Al³⁺、Cl^-、Ca²⁺

Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

Na⁺、SO₃^2-、H⁺

H⁺、K⁺、OH^-

11．下列根据事实得出的结论错误的是（　　）

	A．	C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
	B．	门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
	C．	科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
	D．	维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

12．对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是（　　）

	A．	该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
	B．	该元素的原子半径比钾的原子半径小
	C．	该元素的碳酸盐难溶于水
	D．	该元素最高价氧化物的水化物能使Al（OH）₃溶解

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